所有的同學們一說到化學，大家都會覺得化學知識點會很繁多，學習起來比較煩躁，其實在化學的學習過程中，還是需要積累知識點的，接下來掌門學堂小編就為大家分享化學初中知識點總結，以便大家參考學習。

化學初中知識點總結

溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。

飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化

一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液

溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用

溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

影響固體溶解度大小的因素：溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。 溫度。大多數固態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而增大;少數物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。

影響氣體溶解度的因素： 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。

還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。

氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) 。

緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質(一變二不變)

質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

(反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)

溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。)

固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。

堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。

以上內容就是掌門學堂小編為大家分享的化學初中知識點總結，所以學生們在學習化學的過程中，一定要先對自己有信心，對化學感興趣，選擇適合自己的方法去理解性的建議，這樣就會提高化學成績。