很多同學對化學的課程并不是特別感興趣，所以在每次考試中都無法考取理想的分數(shù)，導致整體分數(shù)的拉低有非常大的影響，很多家長為此方面特別著急，為了提高學生的化學成績，所以想復習高一化學知識點的相關內容，下面掌門學堂小編和大家分享一下。

高一化學知識點

物質的分類

常見的物質分類法是樹狀分類法和交叉分類法。

混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。

濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達爾現(xiàn)象鑒別。

當光束通過膠體時，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線散射形成的。

膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。

在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。

離子反應

常見的電解質指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶于水或熔融時都能電離出自由移動的離子，從而可以導電。

非電解質指電解質以外的化合物（如非金屬氧化物，氮化物、有機物等）；單質和溶液既不是電解質也不是非電解質。

在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質參與的反應叫離子反應。

強酸（HCl、H2SO4、HNO3）、強堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2）和大多數(shù)鹽（NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4）溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。

用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。

在正確書寫化學方程式基礎上可以把強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。

復分解反應進行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。

離子方程式正誤判斷主要含。

符合事實

滿足守恒（質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒）。

拆分正確（強酸、強堿、可溶鹽可拆）。

配比正確（量的多少比例不同）。

常見不能大量共存的離子：

發(fā)生復分解反應（沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成）。

發(fā)生氧化還原反應（MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+與S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-）。

絡合反應（Fe3+、Fe2+與SCN-）。

注意隱含條件的限制（顏色、酸堿性等）。

氧化還原反應

氧化還原反應的本質是有電子的轉移，氧化還原反應的特征是有化合價的升降。

失去電子（偏離電子）→化合價升高→被氧化→是還原劑；升價后生成氧化產物。還原劑具有還原性。

得到電子（偏向電子）→化合價降低→被還原→是氧化劑；降價后生成還原產物，氧化劑具有氧化性。

常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等。

常見還原劑有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32-、S2-、I-、Fe2+等。

以上是掌門學堂小編和大家分享關于高一化學知識點的相關內容，關鍵在高一期間的話，學知識已經是非常廣泛的，所以對于學生的學習壓力也是顯而易見，但是為了平均好真題的分數(shù)對于化學的學習，學生一定要有一個良好的掌握，這樣對于整體分數(shù)才不會有任何的影響。